DL 3

Amis Chimistes, bonjours.

Est ce que quelqu'un comprend ou est l'erreur dans ce magnifique raisonnement??

Exercice 3 du DL :

2) ok (a la fin je trouve h=10^-4.5 mol/l
[HO-]=10^-9.5 mol/L
[HS-]=h
[H2S]=1.0.10^-2 mol/L


Jusque la tout va bien. Seulement après ça se complique, on ajoute C=10^-2 mol/L de S2-

Identification de la RP :

S2- + H3O+ = H2O + HS- K=10^13
C | h || ex. | h
C-x | h-x || ex. | h+x
C-h | E || ex. |2h

La réaction est quantitative (regle du gamma etc) donc on supose que x environ = h

On a alors K= 2h/(C-h)E



Et on trouve E = 6.35.10^-16

Donc un pH superieur à 14 ce qui est pour le moins facheux...


Ho je crois avoir trouvé la solution ; on ajoute du S2- dans une solution qui ne contient pas d'ion H3O+ donc la RP n'est pas celle du dessus...

Ce qui nous donne un pH = 9.7 Est ce que c'est ca?

Aller bon WE

Hé non c'est pas ca, car il y a une réaction négligée non négligeable et la je suis bloqué (je trouve des avancements négatifs, ce qui n'est pas très encourageant...)

je croi que je v avoir du mal a t'aider pour l'instant je trouve deja
pas la meme chose que toi pour la 2- ^^ je v revoir mon truc

T'es sur pour la question 2)?

Car je trouve aussi pH=4,5 en ne considérant que :H2S + H2O = HS- + H3O+

Mais est-ce qu'il faut tenir compte de la réaction entre HS- et H2O : HS- + H2O = S2- + H3O+?, ce qui changerait alors le pH.

mais non jsuis pas sur pour la 2- c pourquoi j'ai dit que j'alai revoir
mon truc.et la j'ai bien trouvé 4.5.Mais je bloque pour le reste aussi

J'ai trouvé! C'es trop chiant a tapé, je vous montre demain!

A la fin g pH=10 si quelqu'un trouve ca...

Et pour K dans l'exo 1? j'obtiens K = 9.6.10^4

Et vous?